Leyes de la Termodinámica
Primera Ley (Conservación de la Energía)
"En un sistema cerrado, la energía total permanece constante: no se crea ni se destruye, solo se transforma" (Johansen Bertoglio, 2013, p. 90).
Explicación sistémica:
La energía total de un sistema aislado es invariable, pero puede redistribuirse internamente. Esto implica que un sistema puede reorganizar sus componentes (ejemplo: pasar de orden a desorden) sin alterar su energía total (Johansen Bertoglio, 2013).
Ejemplos
| Ejemplo Cotidiano | Aplicación en Sistemas |
|---|---|
| Un café caliente en una habitación aislada mantiene su energía total, pero el calor se transfiere al aire circundante hasta equilibrarse térmicamente. | En una empresa sin intercambio externo (sistema cerrado), los recursos financieros se redistribuyen entre producción, salarios e inversiones, pero sin generar crecimiento o adaptación (von Bertalanffy, 1989). |
Segunda Ley (Aumento de la Entropía)
Todo sistema aislado tiende al desorden máximo (entropía)" (Johansen Bertoglio, 2013, p. 92).
Explicación sistémica:
En sistemas cerrados, la entropía (desorden) aumenta irreversiblemente. El orden es un estado improbable que requiere energía para mantenerse. Sin intervención externa, los sistemas evolucionan hacia el caos (Johansen Bertoglio, 2013).
El orden en un sistema es un estado improbable y requiere energía para mantenerse. Sin intervención externa, todo sistema cerrado evoluciona hacia el desorden (máxima entropía). En las organizaciones, esto se traduce en que, si no hay entradas de recursos, información o energía desde el entorno, la misma tiende a la desorganización, los procesos se vuelven ineficientes, se pierde coordinación y, finalmente, el sistema puede colapsar (Johansen Bertoglio, 2013).
Ejemplos
| Ejemplo Cotidiano | Aplicación en Sistemas |
|---|---|
| Un café caliente se enfría hasta alcanzar la temperatura ambiente (equilibrio térmico = máxima entropía). | Una empresa que no interactúa con su entorno (no innova, no recibe recursos) acumula burocracia, conflictos y obsolescencia (entropía organizacional). Nota didáctica: La empresa se presenta como "sistema cerrado" en este ejemplo para ilustrar consecuencias extremas, pero en la realidad, toda organización es un sistema abierto por naturaleza (Johansen Bertoglio, 2013; von Bertalanffy, 1989). |
Implicancia Sistémica
| Sistema Cerrado | Sistema Abierto |
|---|---|
| No intercambia energía/materia con el entorno (ejemplo: termo sellado). | Importa energía (neguentropía) y exporta desechos (entropía) (ejemplo: célula viva). |
| Destino: Colapso por entropía máxima. | Destino: Subsistencia mediante equilibrio entropía-neguentropía. |
| Fuente: Adaptado de (Johansen Bertoglio, 2013; von Bertalanffy, 1989) |
De acuerdo con Johansen Bertoglio (2013) y von Bertalanffy (1989):
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El orden en los sistemas es un estado frágil y poco probable, que requiere energía y organización constante para mantenerse.
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El desorden (entropía) es el destino natural de todo sistema cerrado, salvo que se convierta en un sistema abierto capaz de importar energía, recursos e información.
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Los sistemas abiertos sobreviven importando neguentropía (energía/organización) para contrarrestar la entropía.
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La información y la adaptabilidad son críticas: reducen incertidumbre y permiten ajustes ante cambios externos.